【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。
試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式________________________________________________。
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。
（5）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：__________________________________。
【答案】碳 氧 鈉 硫 第三 VIA 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 
【解析】
有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，說明A為C元素，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，說明C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，說明B為O元素、D為S元素。
（1）由上述分析可得A、B、C、D四種短周期元素對應元素為碳、氧、鈉、硫；
（2）硫元素位于第三周期第VIA族；
（3）AB2與C2B2反應的化學方程式為：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；
（4）氧原子結構示意圖為：
；
（5）用電子式表示化合物 Na2S 的形成過程為
。
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【題目】請根據所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池，可以提供穩定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為________、________；
②鹽橋中K+移向________(填A或B)；
③銀電極發生的電極反應式為________；
④該電池工作時，假設電路中有0.1mol電子轉移，則X電極質量改變量為________克。
（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；
H2(g)+
O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；
CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．
根據蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：________。
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。
a．未用標準液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度( mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是______________________________________________________________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：______________________。
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【題目】利用鋰電池“固定
”的電化學裝置如圖所示，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將轉化為
和
，充電時選用合適的催化劑，只有發生氧化反應，釋放出和
。下列說法正確的是( )
A.該電池放電時，
向電極
方向移動
B.該電池充電時，每轉移
的電子，理論上陽極產生
C.該電池放電時，每轉移
電子，理論上有
參加反應
D.該電池充電時，陽極電極反應式為
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【題目】下表是元素周期表的一部分：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)從原子結構角度分析，D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。
(2)E元素的最低化合價為___________，原子半徑：r(E)_________ r(D)
”、“
”或“
”
，離子半徑：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(寫化學式)。
(4)科學家通過對某些元素的化合物進行研究，尋找高效農藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。
a.左下角區域 b.右上角區域 c.左上角區域 d.右下角區域
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【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，電子式為如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A．NH5屬于離子化合物
B．NH5屬于共價化合物
C．NH5只含有離子鍵
D．NH5只含有共價鍵
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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)
S2-+4H2O
B.正極區溶液的pH變小
C.生成1molFeS，轉移6mol電子
D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕
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【題目】電能是一種無污染、可再生的二級能源。儲電材料種類繁多。如圖是兩種儲電材料，請閱讀試題，觀察圖片，回答問題。
Ⅰ.新型碳氮材料的儲電能力應用前景廣闊。其基本構成單元如圖所示。
(1)圖1中化學鍵σ鍵與π鍵之比為________；圖2中碳原子的雜化方式為________。
(2)在基態
原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為____形。
(3)碳的最高價含氧酸根的空間構型是__________；硝酸的酸性強于亞硝酸的原因是__________。
Ⅱ.傳統鋰電池的主要成分是
，其晶胞結構如圖所示；因結構中存在籠狀空隙，可以與
和
發生位置替換，形成儲電性能更加優良的化合物
。
(4)基態
原子的價電子排布式為_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的頂點外，其他具體位置是__________。
(5)已知化合物中各原子半徑依次為：
，晶胞的棱長為m，底邊邊長為n，該晶體的空間利用率的計算表達式為__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。
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