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反應2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是，還原劑是，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是 g。

KmnO₄HCl 73g

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中
（1）

HCl

是還原劑，

MnCl₂

是還原產物．
（2）該反應的離子方程式為：

MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（4）N_A表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為

0.2N_A

，被氧化的HCl的質量為

7.3

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　　）

A．1：10

B．1：8

C．1：5

D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H₂+CuO═Cu+H₂O所屬的區域是

．
②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為

分解

反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，其中水為

氧化

劑．

（2）已知反應：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有

①⑥

（填序號，下同）；H₂O被氧化的是

③

，H₂O被還原的是

④

，屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是

②⑤

．
（3）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合價由

價變為

價，被

還原

；

元素的原子失去電子，被

氧化

；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是

45.625

g．
（4）根據反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂ B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺ D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋在方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為

mol．
（3）該反應的離子方程式是

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是

．
②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是

．
③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是

．
④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是

．
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是

．
A．（NH₄）₂SO₃

加熱

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

點燃

2CO₂
C．2C+SiO₂

高溫

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

加熱

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（濃）

加熱

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為

．
（2）反應 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實驗室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應的電子轉移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl₂時，消耗氧化劑

0.04

mol，被氧化的物質的質量為

7.3

g．

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