某種工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是 。
② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至 。
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第117號（Ts）提名為化學新元素。117號元素是在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫生成的，但很快又衰變成115號元素和113號元素。其中的一種核素為293 117Ts，下列有關敘述正確的是( )
A. 117號元素最高正價應為＋7
B. 核素293 117Ts中中子數與質子數之差為176
C. 117號元素衰變成115號元素和113號元素是化學變化
D. 117號與115號元素的原子質量比為117:115
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家最新發觀了硼元素存在“團簇原子”結構B13和B14。已知這類“團簇原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態。下列說法中正確的是
A. B13和B14互為同位素
B. B13和B14超原子中B原子間通過離子鍵結合
C. B14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似
D. B13和B14都具有較強的還原性，容易失去電子生成氧離子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述正確的是( )
A．向0.l mol/L氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B．由0.l mol/L氯化鐵制取的氯氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數目小于0.1NA(設NA表示阿伏加德羅常數的值)
C．氫氧化鐵膠體通電后陰極顏色變深說明氫氧化鐵膠體帶正電
D．可以用濾紙分離硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的是( )
A．C3H6與C5H10 B．C4H6與C5H8 C．C3H8與C5H12 D．C2H2與C6H6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列敘述中正確的是( )
A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+
)
C．濃度均為0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-
)＝c(H+)+c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
C．NaHCO3溶液中溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH
）·c（OH－）變大
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為 ；
（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有__________離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應 ；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為 ；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為 （H＋及沒有確定的離子除外）
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