Question

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是             。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl₂溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：

鐵板：                                            ；碳棒：                                  。

（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.D、F、G  Ⅱ.（1）Fe－2e^-＝Fe²⁺  Cu²⁺＋2e^-＝Cu

（2）1.625g   0.56L

【解析】

試題分析：Ⅰ.原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，據此可知：

A、該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池；

B、該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質溶液不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；

C、兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯誤；

D、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故正確；

E、酒精不是電解質，鐵和酒精不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；

F、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故正確；

G、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故正確；

H、該裝置兩電極間不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，所以答案選D、F、G

Ⅱ.（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鐵是活潑的金屬，所以鐵是負極，碳棒是正極，溶液中的銅離子再正極得到電子，發生還原反應，電極反應式分別是Fe－2e^-＝Fe²⁺、Cu²⁺＋2e^-＝Cu。

（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，其中鋅是負極，銅是正極，電極反應式分別是Zn－2e^-＝Zn²⁺、2H⁺＋2e^-＝H₂↑。3.01×10²²個電子的物質的量是3.01×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.05mol，所以鋅片質量減少0.025mol×65g/mol＝1.625g，銅片表面析出氫氣的體積（標準狀況下）是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。

考點：考查原電池構成條件的判斷、電極反應式的書寫以及有關計算等

點評：該題是高考中的常見考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結。