Question

（1）在下圖的裝置中，屬于原電池的是

 

（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是

 

極，發生

 

反應，電極反應式是

 

；鋅是

 

極，發生

 

反應，電極反應式是

 

．

Answer 1

分析：（1）原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應；
（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應．

解答：解：（1）原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，
A．該裝置中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B．該裝置中沒有兩個活潑性不同的電極，且不能自發的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．該裝置中，兩個電極材料相同，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D．該裝置符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故D正確；
E．該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故E錯誤；
F．該裝置符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故F正確；
G．該裝置符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故G正確；
H．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故H錯誤；
故選：D、F、G；
（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅不易失電子而作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：正；還原； 2H⁺+2e^-=H₂↑；負；氧化反應；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件、正負極的判斷方法、正負極上得失電子是解本題關鍵，難度不大．