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16．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法正確的是（　　）
A．漂白粉是混合物，漂粉精是純凈物
B．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．漂白液的有效成份是Na2O2

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白液的有效成分為次氯酸鈉，因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸鹽在空氣中易生成不穩定的次氯酸而導致變質，以此解答該題．

解答 解：A．漂粉精主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，為混合物，故A錯誤；
B．因石灰水的濃度較低，工業將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故B錯誤；
C．工業用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，故C正確；
D．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了漂白粉的制備、有效成分、化學性質及用途，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　　）
A．下列生活用品主要由有機合成材料制成：羊毛衫、腈綸運動衣、滌綸連衣裙、純棉T恤
B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構，所以不銹鋼是化合物
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D．建筑業使用大量的沙，常使用內陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某鹽溶液滴入氯水無明顯現象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　　）
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質．將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變為藍色．下列推斷正確的是（　　）
A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固體中可能有KID．白色固體中可能沒有NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某物質A的水溶液有如下性質：根據上述現象分析可得出（化學式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（寫出具體的計算過程）把5mol A和3mol B兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5s后反應達到平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.4mol/（L•s），同時生成2mol D，試求
（1）在此5s內D的平均反應速率．
（2）計算x的值．
（3）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡時A的轉化率是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請在標有序號的空白處填空：
（1）利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面的表中．
①請填全表中的各空格；
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表
面積（m2•g-1）
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ1.2×10-3124
Ⅲ35082
②實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．
請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數		1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖2所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大．
（4）①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（　　）
選項鐵的狀態鹽酸的濃度反應的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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