Question

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1（℃）	末溫度t2（℃）	中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）試計算上述兩組實驗測出的中和熱：?△H₁=

-56.8 kJ/mol

；△H₂=

-50.16kJ/mol

．
（2）實驗中堿液過量的目的是

使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度

．?
（3）兩組實驗結果有較大差異的主要原因是

NaOH是強電解質，NH₃?H₂O是弱電解質，繼續電離時吸收熱量

．

Answer 1

分析：（1）先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱；
（2）為了使鹽酸充分反應，堿液應過量；
（3）根據弱電解質電離要吸收熱量；

解答：解：（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NH₃?H₂O溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3℃=1254J，即1.254kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

1.254kJ

0.025mol

=-50.16kJ/mol，
故答案為：-56.8 kJ/mol；-50.16kJ/mol；
（2）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度；
故答案為：使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度；
（3）NaOH是強電解質，NH₃?H₂O是弱電解質，繼續電離時吸收熱量，所以兩組實驗結果有較大差異；
故答案為：NaOH是強電解質，NH₃?H₂O是弱電解質，繼續電離時吸收熱量；

點評：本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解測定的原理解題的關鍵．