Question

把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動．已知弱酸或弱堿在電離時需要吸收熱量．實驗中測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

(1)中和熱是指酸與堿反應生成1mol時所放出的熱量，試計算上述兩組實驗測出的中和熱：_________；_________．

(2)實驗中堿液過量的目的是______________________________．

(3)兩組實驗結果差異的原因是______________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)=56.9kJ/mol；=52.7kJ/mol． (2)堿液過量是為了提高實驗準確度． (3)NaOH是強堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時放熱較多，是弱堿，只是少部分電離，發生電離時要吸熱，中和時放熱較少． 　　(1)根據給出的酸和堿的物質的量，酸為0.050mol，堿為0.055mol，堿是過量的，應以酸計算，算出生成0.050mol水放出的熱量，進而算出生成1mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數值． 　　(2)堿液過量是為了提高實驗準確度，因NaOH溶液易吸收而使NaOH濃度下降，易揮發也使濃度下降． 　　(3)NaOH是強堿，在水溶液中完全電解，跟HCl中和時放熱較多，是弱堿，只是少部分電離，發生電離時要吸熱，中和時放熱較少．