亚洲精品在线网站,亚洲欧洲综合av,最新亚洲黄色网址

4．下列各組物質不互為同分異構體的是（　　）

	A．	NH₄CNO和CO（NH₂）₂		B．	CH₂OHCHO和CH₃COOH
	C．	CH₃OOCCH₃和CH₃COOCH₃		D．	甘氨酸和CH₃ CH₂NO₂

分析同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答．

解答解：A．NH₄CNO和CO（NH₂）₂的分子式都為CH₄N₂O，二者結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
A．CH₂OHCHO和CH₃COOH的分子式都為C₂H₄O₂，二者結構不同，屬于同分異構體，故B正確；
A．CH₃OOCCH₃和CH₃COOCH₃的分子式都為CH₄N₂O，二者結構相同，屬于同種物質，故C錯誤；
A．甘氨酸（NH₂CH₂COOH）和CH₃ CH₂NO₂的分子式都為C₂H₅NO₂，二者結構不同，屬于同分異構體，故D正確；
故選C．

點評本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，根據物質名稱確定結構是關鍵．

練習冊系列答案

名校秘題全程導練系列答案

千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案

新銳圖書假期園地暑假作業中原農民出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態 D． Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓．
（5）X與Y可形成分子A，寫出A的電子式

；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①寫出C→F的化學反應方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②25.6g銅與一定濃度的F反應，產生標準狀況下YO、YO₂混合氣8.96L，則參加反應的F物質的量為1.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內甲醛含量的作用．某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應，并測定被氧化的甲醛的量．設計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應，關閉紫外燈，再繼續通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學方程式為

，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是浸制生物標本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO₂（防止對產物檢驗測定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩定．
（3）硬質玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式：HCHO+O₂$→_{紫外光}^{催化劑}$CO₂+H₂O．
（4）計算被氧化的甲醛的物質的量為0.03mol．
（5）反應結束后，繼續通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO₂排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學認為，反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗證其存在，甲同學取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗．但乙同學認為試劑選擇均不合理，他的理由是：

甲同學選擇的試劑	乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經分析，溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應產生的H₂的物質的量之比為3：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為（　　）

A．

1：2

B．

2：5

C．

3：2

D．

4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物．
完成下列填空：
（1）工業氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容．
①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調節pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼燒．
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．
證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現象．
（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K₂CO₃．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
寫出生成白色晶體的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃↓．
分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度較大（大于NH₄HCO₃），無法從溶液中析出．
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在陰極區產生．為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止陰（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過．
（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應的化學方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
總反應：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂與電解法相比，該方法的優勢可能是能耗低（節能）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有機物A的結構簡式為：

它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．
（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應類型是氧化反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由A生成C的化學方程式是

．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“碘鐘”實驗中，3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2- （aq）的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol•L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（ S₂O₈^2-）/mol•L^-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

（1）寫出反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反應中發生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為3：2．
（3）該實驗的目的是研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；顯色時間t₁=22s；若c（I^-）=0.64mol/L，c（S₂O₈^2-）=0.02mol/L，請估算該反應顯色的時間應為11s．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．深紅色氣體氧化劑紅氧的化學式為O₈，在相同條件下，等物質的量的O₈和O₄具有相同的（　　）

A．

原子數

B．

質量

C．

密度

D．

分子數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，實現循環使用．取廢液按如圖流程在實驗室進行模擬實驗：

已知：鐵氰化鉀溶液與Fe²⁺反應生成帶有特征藍色的沉淀．
（1）操作1的名稱是過濾．上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需的試劑是HCl或H₂SO₄或CuCl₂或CuSO₄．
（2）Cl₂可用固體KClO₃與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）圖1是模擬實驗制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液過程的部分裝置．

從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、橡膠管．固定裝置可略去），標明容器中所裝試劑．寫出Cl₂通入FeCl₂溶液中發生反應的離子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）實驗中，確認FeCl₂已全部轉化為FeCl₃溶液的方法是向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍，說明還有Fe²⁺，若不變藍，說明沒有Fe²⁺．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學