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15．與 NH4+ 離子所含電子總數和質子總數相同的粒子是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+

分析 根據微粒中質子數為各原子的質子數之和，若微粒為分子或原子，質子數=電子數；若微粒為陽離子，電子數=質子數-電荷數；若微粒為陰離子，電子數=質子數+電荷數．

解答 解：NH4+的質子數為11，電子數為10；
A．Ne的質子數為10，電子數為10，故A錯誤；
B．F-的質子數為9，電子數為10，故B錯誤；
C．Na+的質子數為11，電子數為10，故C正確；
D．K+的質子數為19，電子數為18，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電子總數和質子總數的判斷，難度不大，要注意粒子中電子總數和質子總數的關系．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．光導纖維的主要成分是SiO2，對于它的分類中正確的是（　　）
A．酸性氧化物B．電解質C．離子化合物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物質的量為$\frac{5n}{168}$．（用含字母的數學式表示）
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應中轉移電子的物質的量為$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的質量為2.5（m-n）g．（用含字母的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Fe跟Cl2在一定條件下反應，將產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
①若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
②向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫同壓時，密度最大的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．確定某無色溶液中含某離子，下列結論正確的是（　　）
A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl- 存在
B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO42- 存在
C．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有大量CO32-存在
D．通入 Cl2 后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I- 存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制 Cl2 的裝置圖．
（1）寫出實驗室用 MnO2 和濃鹽酸反應制 Cl2 的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）此裝置撤掉酒精燈后可以用于制氧氣，則燒瓶中的藥品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的藥品是H2O或 H2O2． 利用改變后的裝置還可以制備的氣體是（至少舉出兩例，填化學式）H2、CO2 等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某工廠用硝酸為原料生產亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．

（1）吸收塔中發生反應的化學方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑．
（2）分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度，目的是控制產物中NO和NO2的比例．
（3）向母液中加入硝酸，發生反應3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，經結晶可制得副產品NaNO3．對該過程中產生的NO的處理方法是回收，補充適量O2后，通入吸收塔中循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.2mol兩種氣體組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

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