Question

8．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S       
②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      
④沸點：NH₃＞A_SH₃＞PH₃
⑤晶體的熔點：金剛石＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A． ②④⑤
• B． ①②④
• C． ③⑤
• D． 全部正確

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
②電子層數越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；    
④同一主族元素氫化物相對分子質量越大，其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；
⑤晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比．

解答 解：①元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
②電子層數越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Na、Mg原子有3個電子層、F原子有2個電子層，但Na原子序數大于Mg，所以原子半徑Na＞Mg＞F，故正確；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯誤；    
④同一主族元素氫化物相對分子質量越大，其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，氨氣中含有氫鍵，熔沸點最高，則熔沸點NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故正確；
⑤晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，所以熔沸點金剛石＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故正確；
故選A．

點評 本題考查晶體熔沸點判斷、氫化物的穩定性及最高價含氧酸強弱、原子半徑大小判斷等知識點，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，注意氫鍵對物質物理性質的影響，氫鍵不影響化學性質，為易錯點．