Question

14．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以下說法正確的是（　　）

• A． 圖1是滴定CH₃COOH 溶液的曲線
• B． 圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變為紅色
• C． 點D所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1：100

Answer 1

分析 A．圖1中0.1000mol/L酸的pH=1，而醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH一定＞1；
B．用氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點時溶液由橙色變為黃色；
C．D點溶液為中性，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、c（OH^-）=c（H⁺）；
D．酸、堿溶液抑制了水的電離，C點中的氫氧根離子、E點中的氫離子是水電離的，據此結合溶液的pH計算出水電離的氫離子濃度之比．

解答 解：A．圖1中0.1000mol/L酸的pH=1，說明該酸在溶液中完全電離，為強電解質，而醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH一定＞1，圖1應該為鹽酸、圖2為醋酸，故A錯誤；
B．圖2為氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，顏色為紅、橙、黃，當滴定終點時溶液顏色應該由橙色變為黃色，故B錯誤；
C．根據圖示可知，D點為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．C點為酸溶液，pH=3的醋酸中，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為10^-11mol/L，E點為堿性溶液，NaOH過量，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為10^-9mol/L，故C、E兩點水電離的氫離子濃度之比為：10^-11mol/L：10^-9mol/L=1：100，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．