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已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
增大
增大
，逆反應速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
不變
不變
，逆反應速率
不變
不變
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
減小
減小
，逆反應速率
減小
減小
．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    )

A.a＞197                                B.a＜197

C.O=197                                D.熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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