Question

鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，其結構示意圖如圖所示．該電池的總反應式為：Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O關于該電池的敘述正確的是（　　）

• A、該電池可以在高溫下正常工作
• B、電池工作時，H⁺向正極移動
• C、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
• D、正極反應方程式為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

Answer 1

分析：該燃料電池中，鎂易失電子發生氧化反應而作負極，過氧化氫得電子發生還原反應，則過氧化氫所在電極為正極，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，根據正極發生的電極反應確定正極附近溶液pH的變化，原電池放電時，陽離子向正極移動，據此分析解答．

解答：解：A．高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，故A錯誤；
B．電池工作時，陽離子向正極移動，則H⁺向正極移動，故B正確；
C．正極上發生H₂0₂+2H⁺+2e^-=2H₂0，氫離子減少，則pH增大，故C錯誤；
D．正極上過氧化氫得到電子和氫離子反應生成水，所以正極電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，注意電極判斷和發生的電極反應，易錯選項是A，注意高溫下雙氧水不穩定，為易錯點．