Question

美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　　）

A、電池的負極反應為：Mg-2e-=Mg²⁺

B、電池的正極產生的還原產物是水

C、電池工作時，H+向負極移動

D、電池工作一段時間后，溶液的pH增大

Answer 1

分析：該燃料電池中，鎂作負極，鉑作正極，負極上鎂失電子發生氧化反應，正極上雙氧水得電子生成水．

解答：解：A．該燃料電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e-=Mg²⁺，故A正確；
B．鉑作正極，正極上雙氧水得電子發生還原反應而生成水，故B正確；
C．原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動，故C錯誤；
D．原電池正極上雙氧水得電子生成水，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，知道原電池放電時電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．