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14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣，減小

B.通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及元素化合物性質(zhì)。由Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，通入Cl₂，使平衡右移，A、C兩項(xiàng)不正確；通入SO₂與Cl₂反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，使漂白性減弱，B錯(cuò)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣，

c(H+)

c(ClO-)

減小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)

C．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣，

c(H+)

c(ClO-)

減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．再通入少量氯氣，

c(H+)

c(ClO-)

減少

C．通過(guò)少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

D．加入少量固體Na₂O₂，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南充模擬）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣，

c(H+)

c(ClO-)

減小

B．通人少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．加入少量固體NaCl，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?德陽(yáng)模擬）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

A．再通入少量氯氣，[H⁺]/[ClO^-]減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的電離平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)

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