Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

• A．再通入少量氯氣，

  c(H+)

  c(ClO-)

  減小
• B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強
• C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

Answer 1

分析：本題考查電離平衡．
A、氯氣與水的反應，電離平衡的移動，氫離子濃度和次氯酸根離子濃度均增大，但氫離子的增加幅度大，所以c（H⁺）/c（ClO^-）增加；
B、通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C、根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D、加入少量固體氫氧化鈉，平衡左移，c（H⁺）減小，溶液的pH會略微增大．

解答：解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A、在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根離子的增大只受次氯酸濃度增大的影響，
故c（H⁺）/c（ClO^-）增大，故A錯誤；
B、通入少量SO₂，發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C、加入少量固體氫氧化鈉反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），當溶液為電中性時，才有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D、加少量固體氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增加，平衡向左移動，抑制了水的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH會略微增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了既考查了化學平衡，又考查了電離平衡．次氯酸是一種弱電解質，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．