Question

關于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

A、加水稀釋10倍后，pH=4

B、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均減少

C、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

D、加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：醋酸為弱電解質，醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進醋酸的電離，加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以PH變化小于1個單位，即PH＜4，故A錯誤；
B．加水稀釋，c（H⁺）減小，但由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．加入少量CH₃COONa固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移動，c（H⁺）減小，pH增大，故C正確；
D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合的定性判斷以及離子濃度的大小比較，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，本題易錯點為D，注意從溶液電中性原則分析．