Question

常溫下pH=11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合得到a、b兩溶液，關于這兩種溶液的酸堿性的描述正確的是．（　　）

A．b不可能顯酸性

B．a不可能顯酸性

C．a不可能顯堿性

D．b可能顯酸性或堿性

Answer 1

分析：根據pH為3的醋酸和鹽酸溶液，鹽酸的濃度小，再討論pH為11的某堿溶液，利用等體積混合反應后溶液中的溶質來分析溶液的酸堿性．

解答：解：A．如果堿是強堿，堿和鹽酸的濃度相等，等體積混合二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，如果堿是弱堿，混合后堿有剩余，溶液呈堿性，所以b不可能顯酸性，故A正確；
B．如果堿是強堿，醋酸的濃度大于堿，二者等體積混合時酸有剩余，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．如果堿是弱堿，堿的濃度大于醋酸，二者等體積混合時堿有剩余，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．如果堿是強堿，堿和鹽酸的濃度相等，等體積混合二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，如果堿是弱堿，混合后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液酸堿性的定性分析，明確pH為11的某堿可能為強堿或弱堿，明確鹽與酸的溶液一般顯酸性、鹽與堿的溶液一般顯堿性是解答的關鍵，此題應忽略鹽中離子水解趨勢與弱電解質電離趨勢的比較來解答．