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例：下列的可逆反應在一定條件下達到平衡后，2A（g）B（g）+x C（g），容器內壓強增加了p%，A的轉化率也為p%，則x的值為（  ）

A. 1                      B. 2                      C. 3                      D. 4

C


解析:

假設起始容器內充入2mol A，并令p=100，即2mol A完全分解時，容器內的壓強增加了一倍，從而由題中的反應式速推x=3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區一模）平衡常數（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數的表達式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應方向
逆反應方向
移動，該可逆應的正反應為
吸熱
吸熱
反應（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數字）．
（3）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數只受溫度影響，與壓強無關
平衡常數只受溫度影響，與壓強無關
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學 來源：紅橋區一模 題型：問答題

平衡常數（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數的表達式為K=______．現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數的值K1=______．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知平衡向______移動，該可逆應的正反應為______反應（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=______（保留2位有效數字）．
（3）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

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科目：高中化學 來源：2009年天津市紅橋區高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

平衡常數（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數值，它只受______影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數的表達式為K=______．現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數的值K1=______．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知平衡向______移動，該可逆應的正反應為______反應（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=______（保留2位有效數字）．
（3）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數為K3．則K3______K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．

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