Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試完成下列問題：

(1)A點沉淀物的化學式為____________；B點沉淀物的化學式為___________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物質的量為___________，AlCl₃的物質的量為___________，NaOH的物質的量為___________。

(3)HCl溶液在Q點的加入量是___________。

Answer 1

解析：①鹽酸加入量在0—10 mL時，沉淀的質量沒有改變，說明未加鹽酸時，沉淀物為Mg(OH)₂，溶液為NaAlO₂和NaOH的混合液，其過程中加鹽酸是中和剩余混合物中的NaOH，A處的懸濁液為Mg(OH)₂、NaAlO₂、NaCl，則原混合物中n(MgCl₂)=1.16 g/58 g· mol^-1=0.02 mol。

②加入鹽酸10—30 mL過程時，發生反應為：+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓，B沉淀的化學式為Mg(OH)₂、Al(OH)₃，原溶液中n(AlCl₃)=(30-10)×10^-3 L×1 mol·L^-1=0.02 mol，B點沉淀量達到最大值，其中溶液為NaCl溶液。所以n(NaOH)=n(HCl)=30×10^-3 L×1 mol·L^-1=0.03 mol。

③設Mg(OH)₂、Al(OH)₃完全溶解時，所消耗鹽酸的體積為V mL，V×10^-3 L×1 mol·L^-1=0.02 mol×2+0.02 mol×3，V=100 mL，所以Q點表示加入了130 mL。

答案：(1)Mg(OH)₂  Mg(OH)₂、Al(OH)₃

(2)0.02 mol  0.02 mol  0.03 mol 

(3)130 mL