Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中加入1.00 mol·L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示。

                    

試完成下列問題：

（1）A點的沉淀物的化學式為____________，理由是______________________。

（2）寫出A點到B點發生反應的離子方程式_____________________________。

（3）原混合物中MgCl₂的質量是________g。AlCl₃的質量是________g，NaOH的質量是________g。

（4）C點HCl溶液的體積為________mL。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂  因為加入10.0 mL HCl正好中和過量NaOH，再加入HCl沉淀增多，說明轉化為Al(OH)₃，故A點沉淀為Mg(OH)₂

(2)+H⁺+H₂O====Al(OH)₃↓

(3)1.90  2.67  5.20  (4)130.0

解析：（1）加入10.0 mL HCl后沉淀才增加，說明加入10.0 mL HCl正好把過量的NaOH中和掉，故A點的沉淀物只有Mg(OH)₂。

（2）AB，剛好生成Al(OH)₃，反應為

+H⁺+H₂O====Al(OH)₃↓

m(MgCl₂)=0.0200 mol×95 g·mol^-1=1.90 g

n(AlCl₃)=n()=1.00 mol·L^-1×（30.0 mL-10.0 mL）×10^-3 L·mL^-1=0.0200 mol

m(AlCl₃)=0.0200 mol×133.5 g·mol^-1=2.67 g

n(NaOH)=2n(MgCl₂)+4n(AlCl₃)+1.00 mol·L^-1×0.0100 L=0.130 mol

m(NaOH)=0.130 mol×40.0 g·mol^-1=5.20 g

(4)從B→C，加入的HCl剛好把Mg(OH)₂、Al(OH)₃溶解掉。

n（HCl）=30.0 mL×10^-3 L·mL^-1×1.00 mol·L^-1+2n〔Mg(OH)₂〕+3n〔Al(OH)₃〕=0.130 mol