Question

10．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃時 0.2 mol•L^-1鹽酸與等體積0.05 mol．L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l
• C． 25℃時，pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 25℃時，若0.3 mol．L^-1 HY溶液與0.3 mol．L^-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH^-）-c（HY）=1×lO^-9 mol．L^-1

Answer 1

分析 A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者都水解導致溶液呈堿性；
B．鹽酸中氫離子濃度是氫氧化鋇中氫氧根離子濃度2倍，二者等體積混合，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HCl和BaCl₂，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L；
C.25℃時，混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D.25℃時，等物質(zhì)的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者都水解導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，且離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．鹽酸中氫離子濃度是氫氧化鋇中氫氧根離子濃度2倍，二者等體積混合，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HCl和BaCl₂，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L，則溶液的pH＞1，故B錯誤；
C.25℃時，混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D.25℃時，等物質(zhì)的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY），所以得c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×lO^-9 mol．L^-1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答，易錯選項是D，注意微粒關(guān)系之間的轉(zhuǎn)化．