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2.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.1mol 18O含有的中子數為10NA
B.22.4L甲烷氣體中所含分子數目為NA
C.1L 0.1mol•L-1NH4Cl 溶液中NH4+數目為 0.1NA
D.1L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數目為0.1NA

分析 A、18O中含10個中子;
B、甲烷所處的狀態不明確;
C、NH4+是弱堿陽離子,在溶液中會水解;
D、醋酸是弱酸,只能部分電離.

解答 解:A、18O中含10個中子,故1mol18O中含10mol中子即10NA個,故A正確;
B、甲烷所處的狀態不明確,故其物質的量和分子個數無法計算,故B錯誤;
C、NH4+是弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的銨根離子的個數小于0.1NA個,故C錯誤;
D、醋酸是弱酸,只能部分電離,故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數為0.1NA個,但醋酸分子個數無法計算,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.鈉放入水中    Na+H2O═Na++OH-+H2
B.電解飽和食鹽水    2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁    Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液    HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是(  )
A.NaCl的摩爾質量是58.5g
B.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液
C.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4L
D.10毫升1mol/L氯化鋁溶液與50毫升3mol/L氯化鈉溶液中所含氯離子物質的量濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設阿伏加德羅常數為NA,則下列說法正確的是(  )
A.11.2L NH3中含有的氫原子數為1.5NA
B.0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA個Al3+
C.常溫常壓下,18g水的原子數為3NA
D.O2與O3的混合物32g,含有分子數為NA

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17.除去下列物質中的少量雜質(括號內),選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是(  )
混合物試劑分離方法
A粗苯甲酸(泥沙等)重結晶
B甲烷(乙烯)高錳酸鉀酸性溶液洗氣
C乙炔(硫化氫)硫酸銅溶液洗氣
D溴苯(溴)稀氫氧化鈉溶液分液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將氯氣分別通入下列溶液中,由實驗現象得出的結論正確的是(  )
選項氯氣通入下列溶液中實驗現象結論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性
D少量氯氣通入大量水中溶液pH<7
呈淺黃綠色
氯氣與水反應生成酸性物質,
且該反應為可逆反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在pH=13的無色溶液中能大量共存的是(  )
A.NH4+、SO42-、Cl-B.Al3+、N03-、Cl-C.K+、MnO4-、SO42-D.Na+、CO32-、NO3-

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11.今有分別含①HSO3-;②兩個原子核10e-的陰離子;③SO32-;④HS-;⑤26M2+;⑥離子的六種溶液,向每種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸,幾滴酸性高錳酸鉀溶液,其離子數目都減少的是(  )
A.①②④B.②③⑤C.①④D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列化學反應可以設計成原電池的是(  )
A.2H2+O2═2H2OB.H++OH-═H2O
C..CaCO3═CaO+CO2D.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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