Question

14．如圖為一些常見物質間的相互轉化關系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應，是工業冶煉金屬的方法之一． A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體，E和J為無色氣體單質．
試回答下列問題：
（1）寫出B的化學式：Na₂O₂，寫出A的電子式；
（2）寫出I→K的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）寫出F與Fe₃O₄在高溫下反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示J的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 B為淡黃色固體，B與無色氣體A反應生成氣體單質E，則B為Na₂O₂，A為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃．C為無色液體，與過氧化鈉反應生成氧氣與G，則C為H₂O，G為NaOH．F為常見的金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應，是工業冶煉金屬的方法之一，且與NaOH反應生成I與氣體單質J，則F為Al，I為NaAlO₂，J為H₂，則H為Al₂O₃，K為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：B為淡黃色固體，B與無色氣體A反應生成氣體單質E，則B為Na₂O₂，A為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃．C為無色液體，與過氧化鈉反應生成氧氣與G，則C為H₂O，G為NaOH．F為常見的金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應，是工業冶煉金屬的方法之一，且與NaOH反應生成I與氣體單質J，則F為Al，I為NaAlO₂，J為H₂，則H為Al₂O₃，K為Al（OH）₃．
（1）由上述分析可知，B為Na₂O₂，A為CO₂，電子式為，故答案為：Na₂O₂；；
（2）I→K是過量二氧化碳和NaAlO₂的溶液反應生成氫氧化鋁與碳酸氫鈉，反應離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）Al與Fe₃O₄在高溫下反應的化學方程式反應方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
（4）3g H₂完全燃燒放出a kJ的熱量，則1molH₂完全燃燒放出的熱量為$\frac{1mol×2g/mol}{3g}$×a kJ=$\frac{2}{3}$a kJ，故氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1．

點評 本題考查無機物推斷，B為淡黃色物質且反應生成氣體單質為推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．