Question

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業設備如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、A接電源負極
• B、陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• C、陰極區附近溶液pH降低
• D、若不考慮氣體的溶解，當收集到H₂13.44L（標準狀況）時，有0.2mol Cr₂O₇^2-被還原

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低；
D．根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據電子轉移計算n（Fe²⁺），根據方程式計算被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量．

解答： 解：A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺，發應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據電子轉移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根據Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應、化學計算等，注意仔細觀察電解池判斷電極，是對學生綜合能力考查，題目難度中等．