【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中( )
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的平均相對分子質量最大
D.每一種餾分都是純凈物
【答案】C
【解析】
在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c；
A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的沸點最低，故A錯誤；
B．熔沸點高低順序為a＜b＜c，b處的餾分為煤油，故b的熔點不是最低，故B錯誤；
C．a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；
D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；
答案選C。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態鎳原子的價電子排布式___________________________。
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成，丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低的多，其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空間構型為_______；
(5)“NiO”晶胞如圖：
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數為_____________；
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+ 半徑為________nm(用代數式表示)。（Ni的相對于原子質量是59）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的有（ ）個
①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
②可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0
③決定反應速率的主要因素是反應物的性質
④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率
⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。
⑥可逆反應A(g)
B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大
A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用含有
和
的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：
黃色
橙色
；
常溫下，
，
；
當離子濃度小于
時，認為沉淀完全．
酸化后的溶液A顯 ______ 色．
下列選項中，能說明反應
黃色橙色達到平衡狀態的是 ______ 
填選項字母
；
和的濃度相同
溶液的顏色不變
溶液的pH不變
為防止
溶液變質，在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱．
過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______ ．
溶液與溶液A發生反應的離子方程式為 ______ ．
沉淀C的化學式為 ______ ，
的范圍為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）“元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能將紅糖變白糖，其表現的性質是__________。
（2）用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽，其原理是______________。
（3）欲使
全部轉化為
，則需要氧化劑
（還原產物為
）至少_______
。
（4）下列變化為化學變化的是_________（填字母）。
A.
的潮解 B.鐵的生銹 C.新制氯水久置后顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題：
（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：
堿 | 酸 | 鹽 | 氧化物 | |
第一組 |
|
|
|
|
第二組 |
|
|
|
|
第三組 |
|
|
|
|
表中每組均有物質分類錯誤，三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。（填化學式）
（2）
固體不能導電，而
溶液可以導電，原因是_________________________。
（3）依據下列兩個反應，按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反應Ⅰ和反應Ⅱ中，
只作氧化劑的反應是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應Ⅱ中，每生成標準狀況下
，反應中轉移________
電子；
和
都能使澄清石灰水變渾濁，請設計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅材料在工業生產中具有重要的應用，下列說法正確的是（ ）
A.熔沸點比較：金剛石<SiC
B.SiC中Si原子的配位數為4
C.Si12與單晶硅互為同分異構體
D.1molSiO2中含有2molSi-O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。
(3)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態常見化合價是________價，其基態原子電子排布式為____________
(4)PO43－的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為_______________
(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________
(6)下列元素或化合物的性質變化順序正確的是__________________
A.第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B.共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.熱穩定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
(7)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數目為_____________；已知Ca2+和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為___________________g·cm－3(不必化簡)。
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