【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凈水劑能夠改善水質，給人們的生活、健康帶來很大的益處。
（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。
（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:
①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。
②加適量鋁粉的主要作用是_______________。
③蒸發濃縮所需玻璃儀器為_______________。
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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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【題目】已知：①
；
②苯環上的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程：
（1）
是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無色液體，苯轉化為的化學方程式是______。
（2）在“苯
”的轉化過程中，屬于取代反應的是______（填序號，下同），屬于加成反應的是_________。
（3）有機物
苯環上的二氯代物有__________種結構；
的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。
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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下
請回答下列問題
（1）在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。
（2）”溶液A中溶質除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。
（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。
①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。
②工業生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。
（5）”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學式為__________。
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【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是（ ）
A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】在下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤
Cl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧
aHSO4溶于水。
化學鍵未破壞的是___；只有共價鍵被破壞的是___；只有離子鍵被破壞的是___；共價鍵和離子鍵同時被破壞的是___。
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