Question

5．取116.6g的NH₄Cl和（NH₄）₂CO₃固體混合物，加水完全溶解后，加入過量的CaCl₂溶液得到10g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH₄Cl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 10g白色沉淀為CaCO₃，根據(jù)碳酸根守恒可得：n[（NH₄）₂CO₃]=n（CaCO₃），根據(jù)m=nM計算m[（NH₄）₂CO₃]，再根據(jù)總質(zhì)量計算出m（NH₄Cl），最后根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計算．

解答 解：10g白色沉淀為CaCO₃，根據(jù)碳酸根守恒可得：n[（NH₄）₂CO₃]=n（CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
故m（NH₄Cl）=116.6g-0.1mol×96g/mol=107g，
則n（NH₄Cl）=$\frac{107g}{43.5g/mol}$=2mol，
答：固體混合物中NH₄Cl的物質(zhì)的量為2mol．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．