Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐滴加入0.5 mol·L^－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示．(提示：Na[Al(OH)₄]＋HClAl(OH)₃↓＋NaCl＋H₂O)

(1)混合物中NaOH的質量是________g；AlCl₃的質量是________g；MgCl₂的質量是________g．

(2)P點所表示鹽酸加入體積是________ mL．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2.6　1.335　0.95　(2)130 　　思路解析：由圖可知，加入鹽酸，開始無沉淀，后來才有沉淀產生，說明氫氧化鈉在與AlCl3全部反應生成Na[Al(OH)4]后還有剩余，則可判斷0.58 g沉淀為Mg(OH)2，物質的量為0.01 mol，所以原MgCl2也是0.01 mol，質量為0.95 g．圖中mn段發生的反應是： 　　Na[Al(OH)4]＋HClAl(OH)3↓＋NaCl＋H2O 　　由方程式可看出： 　　n(HCl)＝n[Al(OH)3]＝n(Al)＝0.5 mol·L－1×(0.030－0.010)L＝0.01 mol 　　原AlCl3的質量為0.01 mol×133.5 g·mol－1＝1.335 g 　　混合物中NaOH的物質的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物質的量的總和n(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.01 L＋0.01 mol×4＋0.01 mol×2＝0.065 mol，則m(NaOH)＝0.065 mol×40 g·mol－1＝2.6 g． 　　P點時消耗的鹽酸等于原NaOH的物質的量0.065 mol，此時鹽酸的體積是V＝0.065 mol/0.5 mol·L－1＝0.13 L＝130 mL．