Question

把由NaOH、AlCl₃與MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有2.9g白色沉淀析出，向所得的濁液里逐滴加入2mol?L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系如圖所示．試判斷p點所表示的加入鹽酸的體積是（　　）

• A、135 mL
• B、145 mL
• C、155 mL
• D、165 mL

Answer 1

分析：根據圖象知，加入0-15mLHCl時，沉淀的質量不變，說明HCl和NaOH反應，則NaOH過量，2.9g沉淀完全是Mg（OH）₂，加入15-40mLHCl時，HCl和NaAlO₂反應生成Al（OH）₃、NaCl，繼續滴加鹽酸，鹽酸和Al（OH）₃、Mg（OH）₂反應生產AlCl₃與MgCl₂，根據Al（OH）₃、Mg（OH）₂和HCl的關系式進行計算Al（OH）₃、Mg（OH）₂完全消失需要HCl的體積，從而確定p點溶液體積．

解答：解：根據圖象知，加入0-15mLHCl時，沉淀的質量不變，說明HCl和NaOH反應，則NaOH過量，2.9g沉淀完全是Mg（OH）₂，2.9g氫氧化鎂的n[Mg（OH）₂]=

2.9g

58g/mol

=0.05mol，根據Mg（OH）₂---2HCl知，氫氧化鎂轉化為氯化鎂需要鹽酸的體積=

0.05mol×2

2mol/L

=50mL；
加入15-40mLHCl時，HCl和NaAlO₂反應生成Al（OH）₃、NaCl，根據NaAlO₂---HCl知，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁時得n（NaAlO₂）=2mol/L×（0.04-0.015）L=0.05mol，根據Al原子守恒得n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=0.05mol，根據Al（OH）₃----3HCl得，氫氧化鋁完全轉化為氯化鋁需要的HCl體積=

0.05mol×3

2mol/L

=75mL，
40-p點時，鹽酸溶解Al（OH）₃、Mg（OH）₂，需要的HCl體積=50mL+75mL=125mL，
則p點鹽酸體積=125mL+40mL=165mL，
故選D．

點評：本題以鎂鋁為載體考查了根據物質間的反應進行計算，明確圖象中曲線拐點的含義是解本題關鍵，知道每段曲線發生的反應及各物質間的關系即可解答，再結合原子守恒分析，題目難度中等．