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20．下列是同周期元素基態原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（　　）
A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5

分析 決定元素化學性質的為該原子的最外層電子數，原子最容易得到電子，可知最外層電子數大于4．

解答 解：最外層電子數≥4時容易得到電子，并且最外層電子數越多越容易得電子，D表示最外層電子數為7，最容易得電子，故選：D．

點評 本題主要考查了基態原子的最外層電子排布式，當最外層電子數≥4時容易得到電子，并且最外層電子數越大越容易得電子，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時，發現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是依據現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據理論提出依據：當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發生反應，生成Cu2O紅色沉淀．該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是溶液變為藍色，有紅色固體．
（6）小組同學繼續查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結構（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應，按如圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）實驗室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒（寫出另外兩種）
（2）產生的氣體是CO2（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩定，潮濕環境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）3．
（3）關于白色沉淀的成分，小組同學提出如下假設，請補充完成假設3：
假設l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設2：白色沉淀是FeCO3；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設2成立，寫出生成FeCO3的離子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同學認為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀點？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）請設計一個實驗方案，驗證假設2是否成立．向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀長時間內不變色，則假設2成立；或向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色，則假設2不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某研究小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　　）
A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+
C．電極B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大
D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗標準狀況O222.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業的重要原料．某課題組設計由含鋅工業廢料（含Fe、Cu、Mn等雜質）生產ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金屬離子有Fe3+，Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液；
（2）步驟②可進一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫出相應的除去Mn2+的離子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步驟③加入的試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環使用的試劑是Na2SO4；
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品6.82g，充分灼燒后測得殘留物質量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相距很遠的兩個氫原子相互逐漸靠近，在這一過程中體系能量將（　　）
A．逐漸變小B．逐漸增大C．先變大，后變小D．先變小，后變大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．無論甲還是乙，鋅片均會溶解，溶液中的H+的濃度均會減小
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電子流動方向為Cu→Zn
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，SO42-向負極移動（填“正極”或“負極”）．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出正極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu．

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