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6．某有機物A的結構簡式如圖所示，有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
	B．	1molA和足量的H₂發(fā)生加成反應，最多可以消耗4molH₂
	C．	1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有機物A不能在稀硫酸下水解

分析由結構可知分子中含酚-OH、-COOC-及-Cl，結合酚、酯、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答解：A．醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1molA和足量的H₂發(fā)生加成反應，最多可以消耗3molH₂，故B錯誤；
C．酚-OH、-COOC-及-Cl均與NaOH反應，且-COOC-水解生成的酚-OH也反應，則1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應，最多可以消耗 4molNaOH，故C正確；
D．含-COOC-，在酸、堿條件下均能發(fā)生水解，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、酯、鹵代烴的性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L^-1NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

	A．	100 mL 0.8 mol•L^-1MgCl₂溶液		B．	200 mL 0.4 mol•L^-1AlCl₃溶液
	C．	50 mL 1.6 mol•L^-1NaCl溶液		D．	25 mL 0.8 mol•L^-1HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

在圖所示物質(zhì)的轉化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學方程式表示G的一個重要用途：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

．
②F的電子式

．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³+2H₂O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH₄Cl（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L^-1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①第一步反應的離子方程式為CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂；
②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應完全時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色
③產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br₂與Na₂CO₃反應的化學方程式補充完整：□Br₂+□Na₂CO₃═NaBrO₃+□5NaBr+□3CO₂
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的離子反應方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH₂）₂，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH₂）₂時消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：