Question

如表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

（1）第3周期中金屬性最強的元素是

 

（填元素名稱）．
（2）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是

 

．
（3）第3周期中氣態氫化物最穩定的是

 

（填化學式）．
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是

 

．
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物．它的一個用途是發生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出該反應的一個化學方程式

 

．
（6）S元素形成的氫化物與其氧化物SO₂相遇后的現象是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（2）同周期自左而右原子半徑減小；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，其氫化物越穩定；
（4）硅的氧化物是二氧化硅；
（5）鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵與氧化鋁；
（6）硫化氫與二氧化硫反應生成硫與水．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強，故答案為：鈉；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，故第三周期中Cl的非金屬性最強，非金屬性越強，其氫化物越穩定，故HCl最穩定，故答案為：HCl；
（4）硅的氧化物是二氧化硅，化學式為：SiO₂，故答案為：SiO₂；
（5）鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（6）硫化氫與二氧化硫反應生成硫與水，反應現象為：生成淡黃色固體，故答案為：生成淡黃色固體．

點評：本題考查元素周期律、元素化合物性質等，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握．