Question

10．化學反應可以從不同的角度進行分析，以下觀點中正確的是（　�。�

• A． 放熱反應在常溫下均能自發進行
• B． 原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應
• C． 加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行
• D． 化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關

Answer 1

分析 A．只有持續加熱才反應的，一般為吸熱反應，反之，一般為放熱反應；
B．原電池工作時，是將化學能轉化為電能；
C．加熱時，化學反應不只向吸熱反應方向進行；
D．化學平衡常數的大小只與溫度有關，化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關．

解答 解：A．放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故A錯誤； 
B．原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產生，則有電子的定向移動，所以所發生的反應一定有氧化還原反應，故B正確； 
C．加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故C錯誤； 
D．化學平衡常數的表達式為：化學平衡常數K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$，與化學反應方程式的書寫有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查基礎知識的辨析，主要是化學反應能量變化，反應自發進行的判斷依據，結合題意，根據所學知識，注重知識的內涵和外延，題目難度不大．