Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數

 

 500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

 

mol．L^-1．min^-1：若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

 

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

Answer 1

分析：（1）根據化學平衡常數的書寫方法：K=生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積來書寫，結合溫度對平衡的影響來分析K的變化情況；
（2）化學反應速率的定義求出氧氣的速率；根據影響化學平衡的因素來判斷平衡移動方向．

解答：解：（1）化學平衡常數K=生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，即K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；對于放熱反應，升高溫度，K減小，
故答案為：K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；大于；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
     1          2
     x         0.18mol

1

x

=

2

0.18mol

，
解得x=0.09mol，
v（O₂）=

0.09mol 0.5L

0.5min

=0.036mol?L^-1?min^-1；
繼續通入0.30molSO₂和0.15molO₂，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；
故答案為：0.036；向正反應方向．

點評：本題考查了化學平衡常數、化學反應速率的計算及化學平衡的影響因素等知識，題目難度中等，試題涉及的知識面廣，應加強平時知識的積累，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．