Question

下列有關說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，2.24LSO₃含原子總數為0.4N_A

B．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

C．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

D．接觸法制硫酸工藝中，在450℃并有催化劑存在下將2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應放熱190kJ，其熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-190kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
B、從過氧化鈉與水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應分析；
C、依據酸性溶液中過氧化氫具有強氧化性，碘離子具有強還原性分析；
D、熱化學方程式應注明反應熱的測定條件、聚集狀態、反應熱的數值、單位、符號，其化學計量數表示該物質的物質的量．

解答：解：A、標準狀況下，三氧化硫是固體，2.24LSO₃的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；
B、Na₂O₂與H₂¹⁸O反應，在反應中過氧化鈉中的氧元素的化合價既升高又降低，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中-1價氧元素變化來的，故B錯誤；
C、KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合．過氧化氫具有強氧化性，碘離子具有強還原性，過氧化氫把碘離子氧化為單質，本身被還原為水，結合離子方程式的書寫原則，反應為2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂．故C正確；
D、一定條件下，2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應放熱190kJ，熱化學方程式中表示的是焓變，只與起始物質和終了物質有關，與變化過程無關，2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應，存在可逆性，不可能完全轉化，所以焓變比190KJ/mol要大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的應用條件，氧化還原反應的實質，熱化學方程式的書寫，關鍵是區分反應放出的熱量和熱化學方程式中的焓變的不同．