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燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L標況下的CO₂和0.9 g H₂O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為

A．C₂H₄

B．C₂H₆

C．CH₂O

D．CH₄O

根據相對密度可以計算出M=30；0.05molA生成0.05molCO₂和0.05molH₂O；故分子是為CH₂O；

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常溫下某液態有機物A　10.6g和標況下30LO₂完全反應，只生成CO₂和液態水，將剩余的氣體先通過濃硫酸濃硫酸增重9g，再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92L（標況），已知該有機物蒸氣相對于相同狀況下氫氣密度為53。
（1）求該有機物A的分子式（要有計算過程）
（2）又已知該有機物A的核磁共振氫譜中顯示有兩個峰，且面積之比為3：2。寫出A的結構簡式并命名

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（6分）某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52．24％，其余為氧。請回答：
(1)該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么?
(2)該化合物的相對分子質量(分子量)是　　　　　　　　。
(3)該化合物的化學式(分子式)是　　　　　　　　　　　。
(4)該化合物分子中最多含　　　　　　個

官能團。