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17．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　　）
A．生成物是丙酮
B．1-丙醇發生了還原反應
C．反應中有紅黑顏色交替變化的現象發生
D．醇類都能發生圖示的催化氧化反應

分析 Cu與氧氣反應生成CuO，1-丙醇與氧化銅發生反應：CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，1-丙醇發生氧化反應，羥基連接的碳原子上沒有H原子的醇不能圖中發生催化氧化反應．

解答 解：A．1-丙醇與氧化銅發生反應：CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，圖中生成為丙醛，故A錯誤；
B．反應中1-丙醇發生氧化反應生成丙醛，故B錯誤；
C．Cu與氧氣反應生成CuO，紅色金屬變為黑色，1-丙醇與氧化銅發生反應CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，有紅色金屬生成，反應中有紅黑顏色交替變化的現象發生，故C正確；
D．羥基連接的碳原子上有H原子的醇可以圖中發生催化氧化反應，而羥基連接的碳原子上沒有H原子的醇不能圖中發生催化氧化反應，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查醇的催化氧化，比較基礎，注意理解醇發生催化氧化反應原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；；
實驗中若有m g銅參加了反應，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原，電子轉移數目為$\frac{m}{32}$NA．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是稀硫酸不與銅反應．
（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
實際上，方案一、二均不可取．
方案一產生的氣體中含有水蒸氣，使干燥管增重偏大；也可能由于燒瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
方案二：由于高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應
（1）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：2：3時，鈉、鎂、鋁的物質的量之比為1：1：1
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時，鈉、鎂、鋁的物質的量之比為6：3：2
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，則所需金屬質量最小的是鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數是內層電子數的3倍，下列推斷正確的是（　　）
A．Y和Z互為同位素
B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產物中一定不含有共價鍵
D．X離子比R的離子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，則氧的質量分數為（　　）
A．40%B．35%C．30%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．符號為N的能層最多能容納的電子數是（　　）
A．18B．32C．14D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應．
（2）乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進的方法
是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）．實驗時，K1關閉、K2打開．錐形瓶內裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實驗確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱出現的現象是裝置Ⅰ中產生氣泡、裝置C中產生白色沉淀．
（4）丁同學想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實驗時，K1關閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現象是溶液由無色變為橙色或黃色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=+177.7kJ/mol
②C（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述熱化學方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤，試從狀態、反應放熱或吸熱等方面判斷：在①～⑤中，不正確的有①②③（填寫編號），不正確的理由分別是：①氧化鈣狀態未標注，②反應是吸熱反應，焓變為正值，③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液，應標注為aq．
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱7177.6kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是2：3．
（3）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則標況下11.2L丙烷燃燒生成CO2和氣態水放出1022kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2RO4，這種元素的氣態氫化物的化學式為（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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