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11．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（　�。�
①過量的氫氣與氮氣         
 ②過量的濃鹽酸與二氧化錳
③過量的銅與濃硫酸          
④過量的鋅與濃硫酸．
A．①③B．②③C．①④D．②④

分析 ①合成氨是一個可逆反應，不能朝一個方向進行到底；
②二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，過量濃鹽酸和二氧化錳反應二氧化錳可以完全反應；
③銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
④過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣．

解答 解：①合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，故正確；
②二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應，故錯誤；
③銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故正確；
④過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質，題目難度不大，注意化學反應中的一些特殊情況，注意反應的可逆性和物質的濃度問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．重氫原子：${\;}_{1}^{2}$D
B．S2-的結構示意圖：
C．質子數為53，中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．N2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙硼烷（B2H6）是一種潛在的高能燃料，工業上可用反應：B2O3+2Al+3H2$\frac{\underline{\;AlCl_{3}\;}}{高壓}$Al2O3+B2H6制取，下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應中氫氣作還原劑，鋁作氧化劑B．B2H6充分燃燒生成B2O3和H2O
C．B2H6中存在共價鍵和離子鍵D．每生成1molB2H6轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．天然氣、太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源
C．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
負極電極反應式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
（2）據報道，蘋果公司開發了一種以液態甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$K2CO3+6H2O．請填空：
①甲池放電時，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
甲池充電時，原電池的正極與電源正極相連（A．正 B．負C．陽 D．陰）
②乙池陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
③在此過程中若完全反應，乙池中B極（填A或B）的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）；
④若要精練金屬銀，乙池中的電極材料應為：A、粗銀B、精銀（或純銀）（均填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（　�。�
A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒
C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒
D．氯氣是綠色氣體，不會污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料合成藥物苯巴本妥的合成路線如圖所示：

已知：
請回答：
（1）化合物D的結構簡式為；E→F的反應類型取代反應
（2）下列說法不正確的是B．
A．化合物A能發生取代反應B．D→E反應類型是消去反應
C．化合物F能發生酯化反應D．苯巴本妥的分子式為C12H12N2O3
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有4種，寫出其中一種的結構簡式（其中一種）．
①紅外光譜表明分子結構中含有和苯環結構；
②氫核磁共振譜顯示分子中苯環上有四種不同化學環境的氫原子
（4）寫F與G生成苯巴本妥的反應方程式．
（5）設計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯（）的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
①在25℃時，A的電離平衡常數K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{濃硫酸}$ 有香味的產物
③1mol A   $\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O ．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品2.30g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗20.00mL標準溶液．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a除去SO2氣體                    b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　　　　　d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為40%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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