Question

20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

• A． Z、N的簡單離子的還原性：Z^2-＞N^-
• B． Y₂X和Y₂X₂都是堿性氧化物
• C． Z與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
• D． Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強

Answer 1

分析 X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．X的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數大于硫，則N為Cl，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．X的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數大于硫，則N為Cl．
A．由于非金屬性S＜Cl，簡單離子的還原性：S^2-＞Cl^-，故A正確；
B．Na₂O屬于堿性氧化物，Na₂O₂不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故B錯誤；
C．Z與X形成的化合物對應的水化物有亞硫酸、硫酸等，硫酸為強酸，但亞硫酸屬于弱酸，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，故Z（S）元素的非金屬性比N（Cl）元素的非金屬性弱，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．