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1．下列物質的性質與應用對應關系不正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路
C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

分析 A．亞硫酸鈉中硫元素化合價易升高，能夠提供電子；
B．氯化鐵具有氧化性，能夠氧化銅；
C．鋁具有強還原性，高溫下，能還原某些金屬氧化物；
D．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體．

解答 解：A．亞硫酸鈉中硫元素化合價易升高，能夠提供電子，具有還原性，能夠做脫氧劑，故A正確；
B．氯化鐵具有氧化性，與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，能夠制造印刷電路板，故B正確；
C．鋁具有強還原性，高溫下，能還原某些金屬氧化物，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，故C正確；
D．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題為綜合題考查了元素化合物知識，熟悉亞硫酸根、氯化鐵、鋁、濃硫酸的性質是解題關鍵，注意濃硫酸具有酸性、脫水性、吸水性、強的氧化性，不能夠干燥堿性、還原性氣體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　　）
A．Na20和SiO2熔化B．冰和金剛石熔化
C．氯化鈉和蔗糖熔化D．碘和干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙烯有如下轉化關系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如A、B、C．已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應后，生成224mL（標準狀況）氣體．C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀．
完成下列填空：
（1）工業上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團的名稱為羥基；寫出C的結構簡式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（4）一定條件下，B能與H2O化合生成A，寫出該過程的化學方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．石墨晶體是層狀結構，右圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（　　）
A．10個B．14個C．18個D．24個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現代科技的高度快速發展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電負性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（3）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　　）
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態Ti2+中含有的電子數為20，電子占據的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物，該化合物的結構式為．
（4）2008年，Yoon等人發現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數目為90NA個（阿伏伽德羅常數用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示，該金屬氫化物的化學式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
I．在25℃時，電離平衡常數K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子．
與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應、B→E加成反應．
（4）寫出下列反應的反應條件：E→F第①步反應條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定低于M的能量
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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