Question

【題目】某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．

（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ， A中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體現出的化學性質是
（2）寫出裝置B中發生的所有反應化學方程式
（3）裝置c的作用是
反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現象
A．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；酸性和還原性
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）吸收多余氯氣，避免污染空氣
（4）5mL，pH=13
（5）2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O
【解析】解：（1）儀器A具有球形特征的漏斗且帶有玻璃活塞，該儀器名稱是分液漏斗；裝置A：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，氯化氫中氯元素的化合價由﹣1價→0價，作還原劑，氯化氫和二氧化錳反應生成氯化錳和水，體現酸性，所以鹽酸的作用為酸性和還原性，所以答案是：分液漏斗；酸性和還原性；
（2.）氯化氫易揮發，在加熱的條件下，部分氯化氫進入裝置B與氫氧化鈉發生中和反應，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，主要反應為氯氣和氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3.）氯氣有毒，為了防止多余的氯氣污染空氣，用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：吸收多余氯氣，避免污染空氣；
（4.）酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同PH值的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液變紅，5min后褪色，褪色時間短，說明此實驗小組制備的消毒液具有漂白性，所以答案是：5mL，pH=13；
（5.）次氯酸根中氯為+1價，氯離子為﹣1價，在酸性條件下發生歸中反應，生成氯氣，反應為：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黃綠色氣體為氯氣，所以答案是：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O．