Question

【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 ．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJmol﹣1 ， 該反應是（填“吸熱”或者“放熱”）反應，此法相比于傳統的直接將煤中提取的C燃燒，你覺得可能的優點是什么？ ．

Answer 1

【答案】
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol
（2）+131.5；吸熱；固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸
【解析】解：（1）16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出889kJ熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol，所以答案是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣437.3kJmol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H3=﹣285.8kJmol﹣1③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
依據蓋斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJmol﹣1 ， 反應為吸熱反應，此法是煤的氣化，相比于傳統的直接將煤中提取的C燃燒可以減少污染氣體的排放，增大燃燒效率，便于運輸和儲存，所以答案是：+131.5；吸熱；固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．