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9．下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

分析 需要加入適當的氧化劑才能完成的反應即還原劑被氧化的反應，給予的物質有元素化合價升高的即可，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中所有元素化合價不變，發生的不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe元素化合價由0價變為+2價，需要氧化劑稀鹽酸才能實現，故B正確；
C．H元素化合價由+1價變為0價，需要還原劑才能實現，如Fe等，故C錯誤；
D．N元素化合價由+5價變為0價，需要還原劑才能實現，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．純堿（Na2CO3） 在生產生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼燒固體A制Na2CO3應在a（填字母序號）中進行．
a．坩堝　　b．蒸發皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）寫出灼燒發生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．產品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質量為a g，充分加熱后質量變為b g，則純堿中
碳酸氫鈉的質量分數ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9gH2O與49gH3PO4所含分子數相等．
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為5a．
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為
1.16g•L-1．（結果保留三位有效數字）
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數＞2.5b%．
（5）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物a g加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+，一定沒有Fe3+；
③若剩余固體為$\frac{3a}{4}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過濾  ②蒸發  ③向容量瓶轉移液體．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質不屬于氫化物的是（　　）
A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產物是I2．
②當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．
（2）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）①H3PO2中，P元素的化合價為+1； ②H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-； ③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）．
（3）次磷酸的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出：①白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）2溶液與稀硫酸反應的離子方程式Ba2++2 H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱△H3，則A、D的物質的量之比是（　　）
A．（△H2-△H3 ）：2（△H1-△H3）B．（△H3-△H2 ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3）
C．（△H3-△H2 ）：（△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）D．（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ）：（△H3-△H2）

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