Question

化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質．例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是

 

，需用氧化劑的是

 

（填編號）．
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是

 

（填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：

 

Na₂Cr₂O₇+

 

KI+

 

HCl→

 

CrCl₃+

 

NaCl+

 

KCl+

 

I₂+

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）需用還原劑的反應，應為還原，所含元素的化合價降低，需要氧化劑，物質被氧化，所含元素的化合價升高，從化合價的角度判斷；
（2）由圖中轉化可知，Cr（OH）₃具有兩性；
（3）根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等進行解答．

解答： 解：（1）在反應中，①中Cr元素化合價降低，應加入還原劑，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤元素化合價不變，
故答案為：①；④；
（2）由圖中轉化可知，Cr（OH）₃具有兩性，既能與強酸反應又能與強堿反應，故答案為：Cr（OH）₃；
（3）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到0價，則根據化合價升降總數相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O，故答案為：1；6；14；2；2；6；3；7H₂O．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化即可解答，根據轉移電子相等進行配平方程式即可，題目難度不大．