Question

9.5g某元素的氯化物XCl₂溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L^_1AgNO₃溶液恰好完全反應．已知該元素原子核內有12個中子．則該元素的質量數和質子數分別為

 

和

 

．

Answer 1

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：計算題

分析：根據Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl的物質的量，再由M=

m

n

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，結合種原子原子核內有12個中子及質量數=質子數+中子數來計算原子的質子數．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol，則n（XCl₂）=0.1mol，
則M（XCl₂）=

9.5g

0.1mol

=95g/mol，
由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，
則X=95-71=24，Z=24-12=12，
答：質量數為24，質子數為12．

點評：本題考查利用離子反應方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質的性質等，較簡單，難度不大，熟悉離子之間的關系、原子中的數量關系即可解答．