Question

18．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（　　）

第一組	He	-268.8	（a）	-249.5	Ar	-185.8	Kr	-151.7
第二組	F2	-187.0	Cl2	-33.6	（b）	58.7	I2	184.0
第三組	（c）	19.4	HCl	-84.0	HBr	-67.0	HI	-35.3
第四組	H2O	100.0	H2S	-60.2	（d）	-42.0	H2Te	-1.8

• A． abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF
• B． 第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＜d
• C． 第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
• D． 第四組物質(zhì)中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子內(nèi)存在氫鍵

Answer 1

分析 A．第一組是稀有氣體熔沸點比較，稀有氣體都是單原子分子；第二組是鹵素單質(zhì)熔沸點比較，鹵素單質(zhì)都是雙原子分子；第三組是鹵素氫化物熔沸點比較，HF中含有氫鍵熔沸點最高；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，元素吸引電子能力越強，其氫化物越難電離；
D．氫鍵影響氫化物的熔沸點．

解答 解：A．第一組是稀有氣體熔沸點比較，稀有氣體都是單原子分子；第二組是鹵素單質(zhì)熔沸點比較，鹵素單質(zhì)都是雙原子分子；第三組是鹵素氫化物熔沸點比較，HF中含有氫鍵熔沸點最高，所以c是HF，所以abc的化學式分別是Ne、Br₂、HF，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，第四族是氧族元素氫化物熔沸點比較，所以d是H₂Se，非金屬性Br＞Se，所以化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞d，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，元素吸引電子能力越強，其氫化物越難電離，第三組是鹵族元素氫化物，c是HF，F(xiàn)元素非金屬性最強，則HF的水溶液酸性最弱，故C錯誤；
D．氫鍵影響氫化物的熔沸點，水中含有氫鍵導致水的熔沸點最高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同一族元素氫化物、單質(zhì)熔沸點比較，側(cè)重考查學生分析、判斷及總結(jié)歸納能力，明確同一組元素或化合物特點及與熔沸點關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及氫化物的穩(wěn)定性、酸性等知識點，注意HF分子較穩(wěn)定但其水溶液酸性較弱，HI、HBr都是強酸，為易錯點，