Question

下列各項敘述中，正確的是    （    ）

A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大，形狀發(fā)生明顯的變化

B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C．電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度

D．原子最外層電子排布是5s¹的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

Answer 1

C

解析:

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關(guān)，s原子軌道的形狀均為球形，只是半徑大小不同，A項錯誤。同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，B項錯誤。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以C項正確。D項錯誤，如Rb原子最外層電子排布為5s^l，RbOH為強(qiáng)堿，能溶解Al(OH)₃。