分析：A．電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，一般來說，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性；
B．能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，以此解答；
C．電子由基態躍遷到激發態需要吸收光子，獲得能量，從由激發態躍遷到基態輻射光子，放出能量，焰色反應是兩個過程的綜合；
D．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少，以此來解答．
解答：解：A、電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度．一般來說，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性，所以Ge不是典型的非金屬，故A錯誤；
B、能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，L能層是第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，故B錯誤；
C、電子由基態躍遷到激發態需要吸收光子，獲得能量，從由激發態躍遷到基態輻射光子，放出能量，焰色反應是兩個過程的綜合，故C錯誤；
D、電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少（概率密度），故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電負性的應用、原子核外電子排布規律和電子運動特點，難度不大，學習注意相關基礎知識的積累．
與
互為同分異構體
與
均屬于芳香烴